Свойства классов неорганических соединений

Так, основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, кислотами и кислыми солями; кислоты реагируют с металлами, основными оксидами, основаниями, основными и средними солями. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Таким способом не могут быть получены оксиды натрия, калия и некоторых других очень активных металлов в этих условиях они образуют пероксиды и более сложные соединения , а также золота, серебра, платины и других очень малоактивных металлов эти металлы не реагируют с кислородом. Более подробно о реакциях кислот различной концентрации и со­става с металлами см. В первом случае кроме реакции с ионами оксония протекает еще и реакция с водой, но, так как ее скорость значительно меньше, ею можно пренебречь, тем более, что в итоге все равно получаются те же продукты. Еще один обширный класс сложных веществ - бинарные соединения. Разложение кислородных солей при нагревании. Но по какому бы признаку мы не выделяли класс веществ, все вещества этого класса обладают общими химическими свойствами. Реагируя с кислородом, большинство металлов образует оксиды, а наиболее активные — пероксиды Na 2O 2, BaO 2 и другие более сложные соединения. Составьте структурные формулы следующих соединений: H 3O Cl, H 3O 2SO 4, HCl, H 2S, H 2SO 4, H 3PO 4, H 2CO 3, Ba OH 2, RbOH.

В экзотермических реакциях энергия образующихся связей больше, чем энергия рвущихся, следовательно, энергия связей в BaCO 3 больше, чем в исходных BaO и CO 2. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Из сложных веществ наибольшее значение имеют, прежде всего, оксиды см. Рассмотрим реакцию образования BaCO 3 из BaO и CO 2. Основаниями с точки зрения теории электролитической диссоциации являются соединения, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксо-группы ОН —. К числу малорастворимых солей относятся большинство карбонатов, фосфатов и силикатов кроме солей щелочных металлов и аммония. Идем по синим стрелочкам 1. Способы получения кислых солей. Вступая в реакции, металлы почти всегда изменяют степень окисления своих атомов.

ОГЭ. Химия. Универсальный справочник - Елена Шапаренко - Google Books - добавлено 6 комментария(ев).

В промышленности щелочи обычно получают электролизом водных растворов хлоридов: 2 KCl + 2 H 2O 2 KOH + H 2 + Cl 2. Вы уже знаете, что все основные оксиды — твердые немолекулярные вещества с ионной связью. Следует упомянуть о смешанных оксидах Pb 2O 3, Pb 3O 4 и др. Например, оксид кальция, хлорид натрия, гидроксид натрия, серная кислота. Кислота Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. Следовательно, в результате реакции получили основание — щелочь. Вывод 1: по результатам 3-х опытов можно с точностью сказать, что полученный нами оксид является основным. По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов. Этот прием широко применяется, например, в геологии для описания минералов.

Растворимые в воде основания называются щелочами. По традиции для бескислородных кислот слово кислота" используется в тех случаях, когда речь идет о растворе соответствующего индивидуального вещества, например: вещество HCl называют хлороводородом, а его водный раствор — хлороводородной или соляной кислотой. Окислительная активность неметаллов зависит, с одной стороны, от размеров атомов чем меньше атомы, тем активнее вещество , а с другой — от прочности ковалентных связей в простом веществе чем прочнее связи, тем менее активно вещество. Взаимодействие растворимых оснований с солями: Fe 2 SO 4 3 + 6 KOH 2 Fe OH 3 + 3 K 2SO 4, NiCl 2 + 2 KOH Ni OH 2 + 2KCl. Приведите примеры неметаллов, при обычных условиях представляющих собой а газы, б жидкости, в твердые вещества. При обычной температуре концентрированная H 2SO 4 не реагирует с золотом и платиной, а некоторые металламы Fe, Cr, Al пассивируются в концентрированной серной кислоте.

Это, например, CO, SiO, N 2O, NO, MnO 2. Здесь концентрируется внимание на обобщении сведений, разбросанных по отдельным разделам, и на углублении теоретического материала. Многие элементы в соответствии с Периодическим законом проявляют одновременно в той или иной мере свойства металлов и неметаллов. Химическая связь в них плохо описывается как в рамках модели ионной связи, так и в рамках модели ковалентной связи. Среди следующих веществ найдите соли. Описание слайда: Разнообразие солей Соли имеют самые различные цвета: а - медный купорос;б - дихромат калия; в - желтая кровяная соль; г - перманганат калия; д - хлорид натрия; е - нитрат никеля II Раковины состоят из карбоната кальция Малахит Описание слайда: Соли средние Средние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Наличие в ней активного окислителя N 5+ позволяет реагировать даже с малоактивными метал­лами Cu, Ag и др. Оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие.

Похожие документы
Карта сайта
Платифиллин инструкция уколы
Криминологическая характеристика краж
Вид деревянного забора поле чудес ответы

Комментарии
  • ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ © Научная библиотека Копирование информации со страницы разрешается только с указанием ссылки на данный сайт.